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        1. (10分)某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的。
          I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過(guò)濾。
          II.向?yàn)V液中滴加溶液,稍加熱。
          III.向II的溶液中加入粉末至。
          IV.加熱煮沸,過(guò)濾,濾液用稀硫酸酸化至
          V. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,得晶體。
          已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的如下表:
          物質(zhì)



          開(kāi)始沉淀
          2.7
          7.6
          4.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          6.7
          (1)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
          (2)II中將氧化為的目的是         。
          (3)用(鐵氰化鉀)驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
          (4)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          (5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。
          (10分)(每空2分)   (1)
          (2)將氧化為,才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時(shí),只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,而不會(huì)使轉(zhuǎn)化為沉淀。(表述合理即可得分)
          (3)若有藍(lán)色沉淀生說(shuō),說(shuō)明沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化;若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。(只答出其中一種情況,表述正確得滿分。)
          (4)(書(shū)寫(xiě)正確即可得到2分)
          (不寫(xiě)不扣分)
          (5)用稀硫酸酸化至,可以抑制在加熱過(guò)程中水解,以獲得純凈的硫酸銅晶體。(表述合理即可得分)
          (1)雙氧水具有氧化性,能把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子,方程式為2H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O。
          (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,沉淀氫氧化亞鐵需要的pH大于沉淀氫氧化銅需要的pH,因此只有將氧化為,才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時(shí),只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,而不會(huì)使轉(zhuǎn)化為沉淀。
          (3)由于能和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,據(jù)此可以鑒別,即若有藍(lán)色沉淀生說(shuō),說(shuō)明沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化;若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。
          (4)能和溶液中的氫離子反應(yīng),從而調(diào)節(jié)溶液的pH,方程式為
          。當(dāng)溶液pH達(dá)到2.7時(shí),即生成氫氧化鐵沉淀,方程式為。
          (5)硫酸銅在溶液中水解顯酸性,而加熱能促進(jìn)水解,所以加入稀硫酸酸化至,可以抑制在加熱過(guò)程中水解,以獲得純凈的硫酸銅晶體。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          草木灰中含有碳酸鉀,它屬于(  )。
          A.氮肥 B.鉀肥C.復(fù)合肥料 D.微量元素肥料

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是            。(填序號(hào))
          A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳,后通氨氣
          B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
          C.在氯堿工業(yè),電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室
          D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
          E.石油裂化屬于化學(xué)變化,主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
          (2)我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求:
          pH
          Ca2+ 、Mg2+總濃度
          細(xì)菌總數(shù)
          6.5~8.5
          < 0.004 5 mol·L-1?
          <100個(gè)·mL-1?
           
          以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:

          ①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出其中的離子方程式(只要求寫(xiě)出兩個(gè)):                                。
          ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成                        沉淀;通入二氧化碳的目的是                                  。
          ③氣體A的作用是         ,下列物質(zhì)中          可以作為氣體A的代用品(填編號(hào))。
          a.ClO2      b.濃氨水       c.K2FeO4        d.SO2       e.漂白粉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及對(duì)采取此操作的主要原因的敘述都正確的是()
          A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒
          B.沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)槠渲械腟O2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
          C.SO2氧化為SO3時(shí),使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)青銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
          (1)  冶煉銅的反應(yīng)為
          8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是_________(填元素符號(hào))。
          (2)  上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2,下列處理方案中合理的是__________(填代號(hào))。
          a.  高空排放                                   b.用于制備硫酸
          c.  用純堿溶液吸收制Na2SO4         d.用濃硫酸吸收
          (3)  過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I?氧化為I2:S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2;通過(guò)改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng),試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程:__________、__________。
          (4)  利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾;②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
          a.    除去Al3+ 的離子方程式是____________________________;
          b.   選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
          所選試劑為_(kāi)_________,證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (15分)【化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)】
          某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

          回答下列問(wèn)題:
          (1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是              。
          (2)流程②中,反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為                        。
          (3)含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:                            
          (4)反應(yīng)③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為:         
          (5)取少量待測(cè)水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:   。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程
          B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化,后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)
          C.石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物
          D.石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說(shuō)法正確的是
          A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B.鐵釘鍍鋅,將鋅與電源負(fù)極相連,電鍍過(guò)程需要控制電流強(qiáng)度、溶液pH等條件
          C.海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,從而減緩鋼鐵腐蝕速率
          D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 
          A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
          B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的不能燃燒
          C.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全
          D.SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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