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        1. 在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及對(duì)采取此操作的主要原因的敘述都正確的是()
          A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒
          B.沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)槠渲械腟O2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
          C.SO2氧化為SO3時(shí),使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全
          D

          試題分析:硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,A不正確;B不正確,雜質(zhì)能使催化劑中毒,B不正確;催化劑不能改變平衡狀態(tài),所以C不正確,因此正確的答案選D。
          點(diǎn)評(píng):化工生產(chǎn)是以化學(xué)反應(yīng)原理為依據(jù),以實(shí)驗(yàn)室研究為基礎(chǔ),任何生成的完成都要符合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖如下:

          (1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒,工業(yè)上常采取的措施為_(kāi)_________________________________。
          (2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應(yīng)采用________(填“常壓”或“高壓”),原因是________________________________。
          (3)剛通入接觸室中的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動(dòng),在催化劑表面接觸反應(yīng)的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動(dòng),這樣兩種流體通過(guò)管壁進(jìn)行熱交換。
          (4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫?
          ______________________________________________________________。
          (5)工業(yè)接觸法制硫酸的過(guò)程中,有兩個(gè)操作過(guò)程采用了逆流的原理,它們分別是_____________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是
          A.海水曬鹽B.煤的氣化C.石油裂解D.皂化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中,不正確的是
          A.現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問(wèn)題的解決離不開(kāi)化學(xué)科學(xué)
          B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路
          C.綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過(guò)程中必須利用綠色植物為原料
          D.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是             。(選填石灰石、粘土、石英、石膏)
          (2)漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成,其有效成分是                。(填化學(xué)式)
          (3)測(cè)定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法,其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是將合金粉末加入足量的       中,都可以通過(guò)收集生成氣體并測(cè)定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          .(21分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H= -92.4KJ/mol  ,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
          (1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號(hào))         
          a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
          b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以不可以加快反應(yīng)速率
          c.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低,加快反應(yīng)速率
          d.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
          e.降低溫度,V、V均減小且V減小的倍數(shù)小于V減小的倍數(shù)。
          f.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
          (2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          ②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越_____ 。
          (3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=___________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
          a.容器內(nèi)的密度保持不變              
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
          c.υ(N2)=2υ(NH3)            
          d.混合氣體中c(NH3)不變
          e.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          (4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_____________。

          (5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1mol N2和3 molH2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的。
          I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過(guò)濾。
          II.向?yàn)V液中滴加溶液,稍加熱。
          III.向II的溶液中加入粉末至。
          IV.加熱煮沸,過(guò)濾,濾液用稀硫酸酸化至。
          V. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,得晶體。
          已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的如下表:
          物質(zhì)



          開(kāi)始沉淀
          2.7
          7.6
          4.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          6.7
          (1)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
          (2)II中將氧化為的目的是         。
          (3)用(鐵氰化鉀)驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
          (4)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          (5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上合成NH3。除了需要N2外,一定還需要
          A.H2 B.O2C.CO2D.CO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g);ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          壓強(qiáng)
          SO2
          轉(zhuǎn)化率
          溫度
          1×105 Pa
          5×105 Pa
          10×105 Pa
          50×105 Pa
          100×105 Pa
          450 ℃
          97.5%
          98.9%
          99.2%
          99.6%
          99.7%
          550 ℃
          85.6%
          92.9%
          94.9%
          97.7%
          98.3%
          (1)在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了________。
          (2)高溫對(duì)該反應(yīng)有何影響?________,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500 ℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到________。
          (3)增大壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)有何影響?____,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是______________。
          (4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾氣中SO2必須回收,主要是為了________。

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