25℃時(shí).在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液.②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液.③pH＝10的Na2S溶液.④pH＝5的NH4NO3溶液中.發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

解析

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教材補(bǔ)充練習(xí)系列答案

長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)系列答案

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一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃²^－）=－lg c（CO₃²^－）。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_SP依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示 MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃²^－）

C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）<c（CO₃²^－）

D．c點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃²^－）

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能說(shuō)明0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH^－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐衏(Na^＋)＝c(A²^－)　④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，M(OH)₂(s) M²^＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a。c(M²^＋)＝b mol·L^－1時(shí)，溶液的pH等于（）