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        1. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          Ki=1.77×10-4
          Ki=4.9×10-10
          Ki1=4.3×10-7
          Ki2=5.6×10-11
           
          下列選項錯誤的是(  )
          ①2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-
          ②2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2
          ③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
          ④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          25℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

          A.混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
          B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C.若a>b,則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D.若混合溶液顯中性;則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是

          A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
          B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
          C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,
          D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。

          A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
          D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(  )

          A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
          B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
          C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
          D.稀釋過程中溶液中增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):

          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp/25 ℃
          8.0×10-16
          2.2×10-20
          4.0×10-38
          完全沉淀時的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          ≥3
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(  )
          A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
          B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
          C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4~5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
          D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )

           
           

           

           

           

           
          pH
           
          11
           
          11
           
          3
           
          3
           
          溶液
           
          氨水
           
          氫氧化鈉溶液
           
          醋酸
           
          鹽酸
           
           
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
          C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
          D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(  )

          A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
          C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )

          A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C.因為H2SO4是強酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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