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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項錯誤的是（  ）
          ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          ③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
          ④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是
          A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性 
          B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 
          C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 
          D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是
          A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 
          B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 
          C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝ 
          D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
          D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)
          A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 
          B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10 
          C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 
          D．稀釋過程中溶液中增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25 ℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時的pH范圍
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		≥3
           
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
          A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
          B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
          C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
          D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		11
                     		11
                     		3
                     		3
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸
                     		鹽酸
           
           
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
          C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
          D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（  ）
          A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 
          C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1 
          C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生 
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 
          

			
          

			
          
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