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          25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是
          A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 
          B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 
          C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝ 
          D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正確；B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO32－，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡，因此c(Ba2+)增大，B正確；C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝＝＝，C正確；D、只要溶液中c(CO32－) ·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D不正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查溶解平衡、溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用與計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

          (1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是          。
          (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        。
          a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH4Cl
          (3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
          溶質(zhì)
                     		NaF
                     		NaClO
                     		Na2CO3
           
          pH
                     		7.5
                     		9.7
                     		11.6
           
           
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
          B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
          C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
          D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（  ）
          ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          ③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
          ④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2 
          B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 
          C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1 
          D．若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同體積，相同PH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是  （　�。�
          A．某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽 
          B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍 
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） 
          D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(　　)
          A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7 
          B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—) 
          C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小 
          D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) 
          B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 
          C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) 
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等 
          

			
          

			
          
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