Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?/span>0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256．652 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1

（2）408．815

（3）對(duì)環(huán)境無污染

【解析】解答本題的關(guān)鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O的化合價(jià)：N2H4中N為－2價(jià)、H2O2中O為－1價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的方程式為N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O↑。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1。

若生成的水為液態(tài)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817．63 kJ·mol－1。