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          36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)
          A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1
          B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
          C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
          D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A錯(cuò)誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1；B錯(cuò)誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯(cuò)誤，因?yàn)轭}中沒(méi)有給定溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定氣體所占有的體積；D選項(xiàng)正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能運(yùn)用。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．明礬常做凈水劑
          B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
          C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
          D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（   ）
          A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
          B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
          C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
          D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________(填序號(hào))是原來(lái)的2倍。
          A．平衡常數(shù)  B．CH3OH的平衡濃度
          C．達(dá)到平衡的時(shí)間  D．平衡時(shí)氣體的密度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
          B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺
          C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b
          D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．1 mol·L－1         B．1.5 mol·L－1
          C．2 mol·L－1         D．2.5 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?/span>0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256．652 kJ的熱量。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          （2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（   ）
          A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間
          B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
          C．呈紅褐色
          D．能透過(guò)半透膜
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中,正確的是（   ）
          A.HA可能為一元弱酸
          B.MOH為一元強(qiáng)堿
          C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
           
          

			
          

			
          
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