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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（   ）
          A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應體系溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：鋅過量，產生氫氣的速率決定于氫離子濃度，產生氫氣總量決定于硫酸物質的量。鋅粉改為鋅粒，金屬與酸接觸面積減小，反應速率減小，但氫氣總量不變，A正確；加水稀釋，硫酸濃度減小，化學反應速率減小，但硫酸物質的量不變，氫氣總量不變，B正確；加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應，氫離子濃度減小，反應速率減小，硫酸物質的量減小，氫氣總量減少，C錯誤；降低體系溫度，化學反應速率減慢，但硫酸物質的量不變，產生氫氣總量不變，D正確。
          點評：過量鋅與硫酸反應，產生氣體的速率決定于氫離子濃度，產生的氫氣的總量決定于硫酸物質的量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于反應CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列說法錯誤的是
          A．使用催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率
          C．使用過量乙醇能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯D．該反應屬于取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c(S2O82-)/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t/s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t1
          回答下列問題：
          (1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
          (2)顯色時間t1＝________。
          (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
          A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
          C．>44.0 s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是 
          A．升高溫度B．增加A的物質的量
          C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：
          2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
          （1）平衡時Z的物質的量為___________；若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。
          （2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

          A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
          若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
          （3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
          （4）若將物質的量均為3.00mol物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

          ①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是_________；
          ②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Fe與稀反應制取時，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
          A．加熱B．不用稀
          C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
           
          A．減少Z物質B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是 (   )
          A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強D．增大反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的說法正確的是                              
          A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
          B．化學平衡指化學反應的最大限度，改變條件也不能改變化學平衡
          C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
          D．升高溫度一定能增大反應速率
          

			
          

			
          
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