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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
           
          A．減少Z物質B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據圖像可知，t1時正逆反應速率均是增大的，但平衡不移動，所以根據方程式可知，改變的條件是使用了催化劑，答案選D。
          點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν-t 圖像或 c-t 圖像 1.ν-t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平” 。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C + CO22CO 的反應速率為，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反應速率為，對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為（   ）
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
          溫度
          		450
          		475
          		500
          		525
          		550
          		575
          		600
          		650
          SO2的轉化率%
          		97.5
          		95.8
          		95.8
          		93.5
          		90.50
          		85.6
          		80.0
          		73.7
          （1）由表中數據判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是           
          A. 容器的壓強不變                    B. 混合氣體的密度不變
          C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
          E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
          （3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
          ①0~2min之間，O2的反應速率為                       .
          ②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數為         （可用分數表示）.
          ④若將平衡反應混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（   ）
          A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中反應CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是 （  ）
          A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
          A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
          B．增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
          C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
          D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時為常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的(       )
          A．a倍
          B．b倍
          C．2a倍
          D．2a+b倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是
          A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
          B．升高溫度可以增大反應速率
          C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％
          D．增大O2濃度可以增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          說明可逆反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
          A 容器內壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內A、B、C、D四者共存
          C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
          

			
          

			
          
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