對于反應:2SO2+O22SO3.下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應速率B．升高溫度可以增大反應速率C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%D．增大O2濃度可以增大反應速率題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大O₂濃度可以使SO₂轉化率達到100％

D．增大O₂濃度可以增大反應速率

該反應是可逆反應，所以反應物的轉化率達不到100％，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。

練習冊系列答案

云南省標準教輔優(yōu)佳學案系列答案

新課程標準贏在期末系列答案

高分裝備評優(yōu)首選卷系列答案

同步優(yōu)化測試卷一卷通系列答案

快捷英語周周練聽力系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到的數(shù)據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列問題：
(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時間t₁＝________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．數(shù)據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論是____________________________________
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X＋Y

Z＋R的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）

A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是 ( )

A．降低溫度

B．升高溫度

C．增大壓強

D．增大反應物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　）

A．硫酸鈉晶體	B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．不用鐵片，改用鐵粉	D．加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結論
序號	溫度/℃	催化劑	現(xiàn)象	結論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是。
（2）實驗二：經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列條件下，反應速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H₂O₂溶液	B．10℃，5mL 5 %H₂O₂溶液
C．39℃，5mL 5%H₂O₂溶液	D．30℃，5mL 5 %H₂O₂溶液且加入少量MnO₂