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        1. 【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問題:

          1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號(hào))。

          NO2 NH3 HCl FeCl3溶液 CO2

          2A、B、C、DE五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          A為金屬單質(zhì),B、C均屬于鹽類,B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,D是一種白色沉淀,E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示);選用氫碘酸可與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式為___

          3)①通常條件下,未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng),因?yàn)楸砻嬗幸粚颖Wo(hù)膜。去除這層氧化膜后,鎂與冷水就會(huì)發(fā)生明顯的反應(yīng),看到有大量細(xì)膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下,反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂,沉積在表面形成致密薄膜,幾分鐘后,反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱,鎂跟水的作用又會(huì)重新進(jìn)行,你覺得可能的原因是:___,此時(shí)滴加酚酞試液,___(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

          ②取一段擦去表層氧化膜的鎂條,卷成螺旋狀,插入盛滿食鹽水的試管中,將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中,可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng),你覺得可能的原因是___。

          ③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣,溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng),轉(zhuǎn)化為H2Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH與溶液中的HCO3反應(yīng)生成CO32,促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2、OH、CO32,結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出MgNaHCO3溶液的總反應(yīng)式:___(用離子方程式表示)

          【答案】①②④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2 Fe(OH)3+6 H++2I-=2Fe2++I2+6H2O 加熱促進(jìn)了水的電離使H+濃度增大或加熱增大了Mg(OH)2的溶解度 會(huì) Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生 2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2+CO32-+Mg2(OH)2CO3

          【解析】

          (1)BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成的原因是BaSO3易溶于鹽酸,故有以下兩種思路:①將其氧化為硫酸與BaCl2反應(yīng);②將其轉(zhuǎn)化為SO32-BaCl2反應(yīng),據(jù)以上分析解答;

          (2) Fe(OH)3溶于氫碘酸時(shí)產(chǎn)生的Fe3+I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);

          (3)①阻礙鎂與水反應(yīng)進(jìn)行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2,加熱后促進(jìn)了水的也離使H+濃度增大會(huì)加快反應(yīng)述率。同時(shí)升溫會(huì)使它的溶解度增大使之溶解,反應(yīng)得以繼續(xù)下去;Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿,室溫下其懸濁液的pH約為11左右,可以使酚酞變紅。

          ②在食鹽水中反應(yīng)速率加快可能的原因:Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生等;

          MgNaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉。

          1)①NO2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO42離子,生成沉淀BaSO4,故①選;

          NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,溶液中生成大量的SO32離子,生成沉淀BaSO3,故②選;

          HClSO2都不與BaCl2反應(yīng),通入SO2HCl都不會(huì)生成沉淀,故③不選;

          FeCl3溶液具有氧化性,將SO2氧化為SO42離子,生成沉淀BaSO4,故④選;

          SO2CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2CO2都不會(huì)生成沉淀,故⑤不選;

          答案選①②④;

          2B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,說明B中含有Fe3+,AFe,結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含Fe2+,DFe(OH)2EFe(OH)3,B中含有Fe3+,B溶液呈酸性的原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;EC的離子方程式為2Fe(OH)32I6H2Fe2I26H2O

          (3)①阻礙鎂與水反應(yīng)進(jìn)行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2,加熱后促進(jìn)了水的點(diǎn)離,使H+濃度增大,加快了反應(yīng)述率。同時(shí)升溫會(huì)使它的溶解度增大使之溶解,反應(yīng)得以繼續(xù)下去;Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿,室溫下其懸濁液的pH約為11左右,可以使酚酞變紅。

          ②在食鹽水中反應(yīng)速率加快可能的原因:Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生等;

          MgNaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2+CO32-+Mg2(OH)2CO3。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

          A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+Al3+、NH4+

          B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

          C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

          D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:

          已知:①陽極泥的主要化學(xué)成分,如表所示:

          主要成分

          Cu Ag Au Se Te

          百分含量/%

          23.4 12.1 0.9 6.7 3.1

          ②溫度和硫酸濃度對(duì)陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:

          固定浸出溫度

          固定H2SO4濃度

          H2SO4濃度

          / mol·L1

          浸出率/%

          浸出溫度/

          浸出率/%

          Cu Ag Au Se Te

          Cu Ag Au Se Te

          4

          95.1 4.67 0.2 0.83 8.93

          30

          87.1 4.58 0.2 0.08 6.83

          3

          94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

          40

          94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

          2

          78.1 2.65 0.2 0.05 2.85

          50

          96.1 5.90 0.2 0.64 8.73

          (1)步驟I的主要目的為浸出銅,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為______________。

          (2)步驟II中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為________。

          (3)步驟III的操作方法為___________。

          (4)步驟IV中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________;此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,原因?yàn)?/span>_____________。

          (5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          (6)步驟VII中,堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實(shí)現(xiàn),陰極的電極反應(yīng)式為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有含NaClMgCl2Na2SO4的混合溶液,某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀Ⅰ:_________、沉淀Ⅱ:_______

          (2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________。

          (3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]1.8×1011,Kap[Al(OH)3]3.0×1034,Kap[Fe(OH)3]4.0×1038。)

          A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

          B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5可完全除去FeAl、Mg等雜質(zhì)

          C.試劑X可以是MnOMnO2、MnCO3等物質(zhì)

          D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如如圖。

          1)請(qǐng)寫出該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱______、____________。

          2)請(qǐng)寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式:

          ANaOH溶液反應(yīng):__________

          ANaHCO3溶液反應(yīng):__________

          A在一定條件下跟Na反應(yīng):__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,若有違反系統(tǒng)命名者請(qǐng)予以糾正。

          13,5-二甲基己烷________________,正確名稱:________________

          23,3,4,4-四甲基-2-乙基戊烷________________,正確名稱:________________

          34,4,5,5-四甲基-3-丙基己烷________________,正確名稱:________________

          42,3,4,5-四甲基-3-乙基-5-丙基庚烷____________,正確名稱:______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

          1)寫出下列儀器的名稱:a____,b_____c____。

          2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號(hào))。

          3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由(填“f”“g”,下同)____口通入,_____口流出。

          4)現(xiàn)需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

          ①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH溶液的質(zhì)量為_____g。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有______。

          ②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____

          ③配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。

          ④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。

          A.溶液中Na的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

          C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度

          ⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

          A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

          B.將砝碼放在左盤上, NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)

          C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水

          D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

          E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處

          F.定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

          G.定容時(shí)俯視刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )

          A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

          C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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