日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:

          已知:①陽極泥的主要化學(xué)成分,如表所示:

          主要成分

          Cu Ag Au Se Te

          百分含量/%

          23.4 12.1 0.9 6.7 3.1

          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:

          固定浸出溫度

          固定H2SO4濃度

          H2SO4濃度

          / mol·L1

          浸出率/%

          浸出溫度/

          浸出率/%

          Cu Ag Au Se Te

          Cu Ag Au Se Te

          4

          95.1 4.67 0.2 0.83 8.93

          30

          87.1 4.58 0.2 0.08 6.83

          3

          94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

          40

          94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

          2

          78.1 2.65 0.2 0.05 2.85

          50

          96.1 5.90 0.2 0.64 8.73

          (1)步驟I的主要目的為浸出銅,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為______________。

          (2)步驟II中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為________。

          (3)步驟III的操作方法為___________。

          (4)步驟IV中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因為_____________。

          (5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

          (6)步驟VII中,堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn),陰極的電極反應(yīng)式為_____。

          【答案】2CuO22H2SO42CuSO42H2O 硫酸濃度3 mol·L-1、浸出溫度40 除去濾液中的Ag+ 加熱濃縮(蒸發(fā))、冷卻結(jié)晶、過濾 氧化濾渣中的硒和碲,使其進入溶液中 增加硒和碲的浸出率、H2O2會有部分分解 Na2SeO32Na2SO32HClSe2Na2SO42NaClH2O TeO32—4e3H2OTe6OH

          【解析】

          (1)根據(jù)陽極泥的成分和流程圖,及題目要求,主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng),配平方程式即可;根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析,綜合考慮浸出率和經(jīng)濟性等原則得出結(jié)論;

          (2)步驟Ⅱ中,加入NaCl的目的顯然是使Ag+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去;

          (3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等;

          (4)步驟Ⅳ中,反應(yīng)溫度為75℃.加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲,使其進入溶液中;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因是:從速率及平衡角度考慮,可增加硒和碲的浸出率,H2O2會有部分分解,有損失;

          (5)根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物,配平方程式即可;

          (6)根據(jù)反應(yīng)物Na2TeO3和生成物Te,結(jié)合堿性條件,陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式。

          (1)根據(jù)陽極泥的成分和流程圖及題目要求,主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析,可知當(dāng)硫酸濃度為2 molL-1、浸出溫度30℃時浸出率太低,硫酸濃度為3 molL-1、浸出溫度40℃時浸出率已較高,再增大濃度和升溫對浸出率影響不大,但會浪費試劑和能源;故可知步驟I最適合的條件為 :硫酸濃度3 molL-1、浸出溫度40℃;

          (2)步驟Ⅱ中,加入NaCl的目的顯然是使Ag+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去;

          (3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等;

          (4)硒和碲不溶于水,步驟Ⅳ中,反應(yīng)溫度為75℃.加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲,使其進入溶液中;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因是:從速率及平衡角度考慮,可增加硒和碲的浸出率;H2O2會有部分分解;

          (5)根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,反應(yīng)的方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O;

          (6)根據(jù)反應(yīng)物Na2TeO3和生成物Te,結(jié)合堿性條件,陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末,可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)的流程如下:

          下列說法不正確的是(

          A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2Fe(OH)3

          B.“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

          C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

          D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧現(xiàn)提供制備方法如下:

          方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

          (1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

          (2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液這樣操作的理由是_____。

          方法二:

          在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

          (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____

          (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

          (3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾塞緊塞子后的實驗步驟 _____。

          (4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時中都分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

          此時Ⅰ中XY、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

          A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a =1

          B. XY均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅱ

          C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

          D. X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.在測定空氣里氧氣含量的實驗中,小明采用了如圖所用的裝置:

          裝置一裝置二

          在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

          (1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

          (2)裝置一比裝置二更______(合理不合理”),理由是_________

          (3)小明測得的實驗結(jié)果如下:

          反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

          反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

          15mL

          10mL

          由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%(填“>”“<”“=”),造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。

          ①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

          H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

          圖甲圖乙

          (4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。AC、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)

          請回答下列問題:

          (1)B的化學(xué)式是____________D的化學(xué)式是_____________

          (2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

          a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。

          (4)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是(  )

          A. 濃硫酸的稀釋B. 實驗室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問題:

          1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。

          NO2 NH3 HCl FeCl3溶液 CO2

          2A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          A為金屬單質(zhì),BC均屬于鹽類,B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,D是一種白色沉淀,E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示);選用氫碘酸可與E反應(yīng)實現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式為___

          3)①通常條件下,未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng),因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后,鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng),看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下,反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂,沉積在表面形成致密薄膜,幾分鐘后,反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱,鎂跟水的作用又會重新進行,你覺得可能的原因是:___,此時滴加酚酞試液,___(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

          ②取一段擦去表層氧化膜的鎂條,卷成螺旋狀,插入盛滿食鹽水的試管中,將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中,可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng),你覺得可能的原因是___

          ③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣,溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng),轉(zhuǎn)化為H2Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH與溶液中的HCO3反應(yīng)生成CO32,促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2、OH、CO32,結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出MgNaHCO3溶液的總反應(yīng)式:___(用離子方程式表示)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

          (1)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

          (2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號)。

          A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

          B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

          C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

          (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號)曲線表示。

          (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)?/span>_______。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案