【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示：
主要成分 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：
固定浸出溫度 | 固定H2SO4濃度 | |||
H2SO4濃度 / mol·L－1 | 浸出率/% | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% | |
Cu Ag Au Se Te | Cu Ag Au Se Te | |||
4 | 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 | 30 | 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83 | |
3 | 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 | 40 | 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 | |
2 | 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 | 50 | 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73 |
(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為______________。
(2)步驟II中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為________。
(3)步驟III的操作方法為___________。
(4)步驟IV中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為_____________。
(5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式為_____。
【答案】2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 硫酸濃度3 mol·L-1、浸出溫度40℃ 除去濾液中的Ag+ 加熱濃縮（蒸發(fā)）、冷卻結(jié)晶、過濾 氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中 增加硒和碲的浸出率、H2O2會有部分分解 Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O TeO32—＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－
【解析】
(1)根據(jù)陽極泥的成分和流程圖，及題目要求，主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng)，配平方程式即可；根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析，綜合考慮浸出率和經(jīng)濟性等原則得出結(jié)論；
(2)步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的顯然是使Ag+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去；
(3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等；
(4)步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因是：從速率及平衡角度考慮，可增加硒和碲的浸出率，H2O2會有部分分解，有損失；
(5)根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物，配平方程式即可；
(6)根據(jù)反應(yīng)物Na2TeO3和生成物Te，結(jié)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式。
(1)根據(jù)陽極泥的成分和流程圖及題目要求，主要反應(yīng)是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；根據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)分析，可知當(dāng)硫酸濃度為2 molL-1、浸出溫度30℃時浸出率太低，硫酸濃度為3 molL-1、浸出溫度40℃時浸出率已較高，再增大濃度和升溫對浸出率影響不大，但會浪費試劑和能源；故可知步驟I最適合的條件為 ：硫酸濃度3 molL-1、浸出溫度40℃；
(2)步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的顯然是使Ag+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去；
(3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等；
(4)硒和碲不溶于水，步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因是：從速率及平衡角度考慮，可增加硒和碲的浸出率；H2O2會有部分分解；
(5)根據(jù)流程圖中的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O；
(6)根據(jù)反應(yīng)物Na2TeO3和生成物Te，結(jié)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)守恒即可寫出其電極反應(yīng)式TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
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【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3
B.“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒
D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl
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【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)
a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a =1
B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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【題目】Ⅰ．在測定空氣里氧氣含量的實驗中，小明采用了如圖所用的裝置：
裝置一
裝置二
在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣，給裝有銅粉的玻璃管加熱，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。
(1)在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是__________。
(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(3)小明測得的實驗結(jié)果如下：
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 | 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積 |
15mL | 10mL |
由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)________21%（填“>”“<”或“=”），造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________（填序號）。
①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。
圖甲
圖乙
(4)根據(jù)上圖，將不同條件對速率的影響情況補充完整：圖甲表明，____________，H2O2分解速率越快；圖乙表明，_________，H2O2分解速率越快。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)
請回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式是____________D的化學(xué)式是_____________
(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。
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【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是( )
A. 濃硫酸的稀釋
B. 實驗室制二氧化碳
C. 當(dāng)心火災(zāi)
D. 禁止吸煙
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【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。
①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2
（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。
②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是___。
③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應(yīng)生成CO32－，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：___(用離子方程式表示)。
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)?/span>_______。
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