【題目】（題文）用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關實驗的說法不合理的是( )
A. 反應一段時間，①中試管底部有少量固體生成
B. ②中用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性
D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認CuSO4生成
【答案】D
【解析】
試題銅絲與濃硫酸共熱發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O。A、濃硫酸中含有水很少，又濃硫酸過量，具有吸水性，故反應一段時間，①中試管底部有少量硫酸銅白色固體生成，合理，錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故②中可用品紅溶液驗證SO2的生成，合理，錯誤；C、SO2的漂白具有選擇性，不能使酸堿指示劑褪色，SO2與水反應生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅，故③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性，合理，錯誤；D、濃硫酸過量，濃硫酸溶于水放出大量的熱，向①中直接加水，液體會發(fā)生暴沸，故為確認CuSO4生成應將試管①中液體加入盛水的燒杯中觀察溶液的顏色，不合理，正確。
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【題目】生物界在基本組成上的高度一致性表現(xiàn)在 （ ）
①組成生物體的化學元素基本一致
②各種生物的核酸都相同
③構成核酸的堿基都相同
④各種生物的蛋白質(zhì)都相同
⑤構成蛋白質(zhì)的氨基酸都相同
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。
（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應
C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
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【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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【題目】將淀粉水解，并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是
A. ①②③④① B. ②①④③①
C. ②④①③① D. ③④①②①
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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（填化學式）。
（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________（填化學式）。
（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是________，現(xiàn)象是_____________。
（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：
①AB段為________________________________；
②BC段為________________________________。
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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。
（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：
其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。
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