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          【題目】將淀粉水解，并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是
          A. ①②③④① B. ②①④③①
          C. ②④①③① D. ③④①②①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】淀粉水解需加稀硫酸作催化劑,醛基與新制氫氧化銅反應也必須在堿性條件下加熱到沸騰才會有紅色沉淀Cu2O生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（ ）
          A.Na+、CH3COO－、NO3－、H+B.Cu2+、SO42－ 、Cl－、H+
          C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ca2+ 、K+ 、OH－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素有（ ）
          A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na 
          C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關(guān)實驗的說法不合理的是( )
          A. 反應一段時間，①中試管底部有少量固體生成
          B. ②中用品紅溶液驗證SO2的生成
          C. ③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性
          D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認CuSO4生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 水的電離程度： a>b>c
          B. c 點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
          C. a 點對應的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)
          D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
          （1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應原理為：
          ①氫解反應： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
          ②水解反應： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
          已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系，圖中直線符合該氫解反應平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。
          （2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為_________；反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
          （3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，計算可得M點時該反應的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
          （4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
          。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________
          (2) 25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是(　　)
          A.燒堿——NaHCO3B.漂白粉——NaClO
          C.鐵銹——Fe2O3D.石灰石——BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
          A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
          B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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