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        1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是     
          A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4Kw不變
          B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
          C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,水解程度減小,溶液的pH減小
          D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
          B
          A項(xiàng),蒸餾水中滴加濃H2SO4,溫度升高,Kw增大;B項(xiàng),分子分母同乘以溶液中的c(H),變形后為,稀釋醋酸時(shí)c(H)變小,因而比值變;C項(xiàng),+Ca(OH)2(s)=CaCO3(s)+2OH,溶液中c(OH)增大,的水解程度減小,但溶液的堿性增強(qiáng),pH增大;D項(xiàng),NaCl溶于水電離不水解,CH3COONH4促進(jìn)水解。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A.H、Fe2、Cr2O72-、SO42-
          B.Ca2、H、SO42-、HCO3-
          C.Na、Cu2、Cl、S2
          D.Fe3、K、SCN、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是
          A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存
          B.惰性電極電解氯化鋁溶液:
          C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H=4Mg2+3H2O
          D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,0.1 mol·L1的HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列敘述中正確的是
          A.0.01 mol·L1HA的溶液中c(H)=1×104mol·L1
          B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
          C.濃度均為0.1 mol·L1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(OH)-c(H)<c(HA)-c(A)
          D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH)+c(A)=c(H)+c(Na)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示:

          則下列說(shuō)法不正確的是
          A.相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
          B.在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色沉淀:HS+Cu2=CuS↓+H
          C.除去鍋爐中的水垢時(shí),通常先加入足量硫酸鈉溶液,將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,然后再用酸液處理
          D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2+2Ca2+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是
          A.圖中T1>T2
          B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH<7
          C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)=Kw
          D.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
          下列離子可以大量共存:Fe3、Na、Cl、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組比值為1∶2的是 (  )
          A.0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
          B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32)與c(Na+)之比
          C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
          D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42)與c (CH3COO)之比

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )。
          A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH4、Cl、SCN
          B.含有大量HCO3的溶液:NH4、Ca2、Mg2、I
          C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH4、Fe2、SO42、NO3
          D.含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl、Br中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子(Mn),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的,鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表(不能確定的不填)。
           
          肯定存在的離子
          肯定沒(méi)有的離子
          沉淀D
          化學(xué)式或離子符號(hào)
           
           
           
           
          (2)待測(cè)溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色,則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為             ,形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為             。
          (3)若Mn為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案