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          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是     
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
          B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項(xiàng)，蒸餾水中滴加濃H2SO4，溫度升高，Kw增大；B項(xiàng)，分子分母同乘以溶液中的c(H＋)，變形后為，稀釋醋酸時(shí)c(H＋)變小，因而比值變��；C項(xiàng)，＋Ca(OH)2(s)=CaCO3(s)＋2OH－，溶液中c(OH－)增大，的水解程度減小，但溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大；D項(xiàng)，NaCl溶于水電離不水解，CH3COONH4促進(jìn)水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
          B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
          C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
          D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是
          A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
          B．惰性電極電解氯化鋁溶液：
          C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
          D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
          A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
          B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
          D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

          則下列說法不正確的是
          A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
          B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
          C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
          D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是
          A．圖中T1＞T2
          B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7
          C．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
          D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中
          下列離子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）
          A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
          B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比
          C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（  ）。
          A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
          B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
          C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
          D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

          請回答下列問題：
          (1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。
           
          		肯定存在的離子
          		肯定沒有的離子
          		沉淀D
          化學(xué)式或離子符號
          		 
          		 
          		 
           
          (2)待測溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為             ，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為             。
          (3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。
          

			
          

			
          
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