Question

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

則下列說法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

Answer 1

C

A項(xiàng)，相同條件下，酸的電離常數(shù)越小，越難電離出H^＋，酸(或酸根)越弱，對應(yīng)的鹽越易水解，由此可比較鈉鹽溶液的酸堿性，正確；B項(xiàng)，硫化銅溶度積很小，能形成沉淀且不溶于酸，正確；C項(xiàng)，除水垢時(shí)，通常是先加入碳酸鈉溶液，使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成難溶的碳酸鈣(由題給數(shù)據(jù)可得知)，再用酸液處理除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從數(shù)據(jù)表看，氫氧化鎂(難溶)的溶解度小于碳酸鎂(微溶)，碳酸鈣(難溶)的溶解度小于氫氧化鈣(微溶)，碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成溶解度較小的物質(zhì)，故生成氫氧化鎂，而不是碳酸鎂，正確。