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          【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)
          A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          金屬和酸的反應(yīng)、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可是不是氧化還原反應(yīng)。C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為﹣40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12  NCl3+3NH4Cl．某校化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）． 
          回答下列問題：

          （1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：
          （2）E中的試劑為；B中的試劑為
          （3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的（填選項字母）． 

          （4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl3水解的化學方程式： ．
          （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
          （1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強增大，則其v﹣t圖象如圖2所示． 

          下列說法正確的是
          ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
          A.①④⑤⑦
          B.①③⑥⑦
          C.②④⑤⑧
          D.②④⑤⑦
          （2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol． 
          ①下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．

          ②達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為
          （4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol． 
          請從反應(yīng)能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中n  增大的措施有（答出兩點即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見物質(zhì)A，B，C，D，E，X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） 

          A.若D是一種強堿，則A，B，C均可與X反應(yīng)生成D
          B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
          C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
          D.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： 

          （1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ． 
          ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
          （2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗． 

          圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
          （2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答： 
          （i）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是；
          （ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
          （iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
          （iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物分子式為C4H8 ， 據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（ ）
          A.它與乙烯可能是同系物
          B.一氯代物只有一種
          C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
          D.等質(zhì)量的CH4和C4H8 ， 分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（　　）
          A. 
          B. 
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題： 

          （1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ．
          （2）裝置B的作用是；裝置D的作用 ．
          （3）實驗過程中，當裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是 ． 否則可能引起Na2CO3含量的測定值比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
          （4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進行實驗，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為
          （5）實驗過程中硫酸要加入過量的原因
          （6）已知MnO4﹣酸性條件下會與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+ ， 試寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式
          

			
          

			
          
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