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        1. 弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp).
          表1
          酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb
          CH3COOH 1.8×10-5
          HNO2 4.6×10-4
          HCN 5×1010
          HClO 3×10-8
          NH2?H2O 1.8×10-5
          表2
          難(微)溶物 深度積常數(shù)(Ksp
          BaSO4 1×10-10
          BaCO3 2.6×10-9
          CaSO4 7×10-5
          CaCO3 5×10-9
          請回答下面問題:
          (1)CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          (選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          .溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+

          (2)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C(Na+)>c(CN-)>C(OH-)>C(H+
          C(Na+)>c(CN-)>C(OH-)>C(H+

          (3)物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液,已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2.下列關(guān)系正確是:
          B
          B

          A. n1=n2         B. n1>n2        C. n1<n2        D.c(NO2-)<c(CN-
          分析:(1)根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知,相同溫度下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等,即其電離程度相等,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等,溶液呈中性,醋酸銨溶液中,鹽的電離為主,水的電離為次;
          (2)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒知,鈉離子和氫氰根離子濃度的關(guān)系;
          (3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸,所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度,水解程度越大離子數(shù)目越少.
          解答:解:(1)通過以上分析知,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,根據(jù)電荷相等知,溶液中C(CH3COO-)=C(Na+),溶液中水的電離是微弱的,所以C(CH3COO-)>C(OH-),則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
          故答案為:中性;醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+);C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
          (2)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度,導(dǎo)致溶液C(OH-)>C(H+),呈堿性,根據(jù)電荷守恒知,C(OH-)+c(CN-)=C(H+)+C(Na+),所以c(CN-)<C(Na+),所以各離子濃度大小順序是C(Na+)>c(CN-)>C(OH-)>C(H+),
          故答案為:C(Na+)>c(CN-)>C(OH-)>C(H+);
          (3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸,所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度,水解程度越大離子數(shù)目越少,所以亞硝酸鈉溶液中的離子數(shù)目大于氰化鈉中的離子數(shù)目,故選B.
          點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,明確電離平衡常數(shù)的含義是解本題的關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒來分析解答即可,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb).
          表1
          酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb
          CH3COOH 1.8×10-5
          HNO2 4.6×10-4
          HCN 5×10-10
          HClO 3×10-8
          NH3?H2O 1.8×10-5
          請回答下列問題:
          (1)上述四種酸中,酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          (用化學(xué)式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
          B
          B
          (填序號).
          A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
          c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
          c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

          II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
          (1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請完成下列問題.
          t/℃ 200 300 400
          K K1 K2 0.5
          ①試比較K1、K2的大小,K1_
           K2(填寫“>”、“=”或“<”).
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          (填序號字母):
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v (N2=3v (H2
          c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時,當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應(yīng)的v(N2
          v(N2(填寫“>”、“=”或“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),請回答下面問題:
          酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb
          CH3COOH 1.8×10-3
          HNO3 4.6×10-4
          HCN 5×10-10
          HClO 3×10-8
          NH3?H2O 1.8×10-5
          (1)CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          (選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          .溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+

          Ⅱ溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,請回答下列問題
          (2)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
          12
          12

          (3)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
          10-b
          10-b
          mol/L.該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)是
          10-a
          10-a
          mol/L.
          (4)給該NaOH溶液加熱,pH=
          減小
          減小
          .(填變大、變小或不變)
          (5)該溫度下若a=8,要中和該NaOH溶液500mL,需pH=2的鹽酸溶液的體積為
          5mL
          5mL

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第三次階段化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1                                     

          酸或堿

          電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb

          CH3COOH

          1.8×10-5

          HNO2

          4.6×10-4

          HCN

          5×10-10

          HClO

          3×10-8

          NH3·H2O

          1.8×10-5

          請回答下列問題:

          上述四種酸中,酸性最弱的是                 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是         (填序號)。

          A.升高溫度

          B.加水稀釋           

          C.加少量的CH3COONa固體

          D.加少量冰醋酸

          II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

          (1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。

          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請完成下列問題。

          t/℃

          200

          300

          400

          K

          K1

          K2

          0.5

          ①試比較K1.K2的大小,K1_     K2(填寫“>”.“=”或“<”)。

          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母):

          a.容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

          c.容器內(nèi)壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

          ③在400℃時, 當(dāng)測得NH3和N2.H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol.3mol時,則該反應(yīng)的v(N2_          _ v(N2(填寫“>”.“=”或“<”)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題

          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

          酸或堿

          電離常數(shù)(Ka或Kb)

          CH3COOH

          1.8×105

          HNO2

          4.6×104

          HCN

          5×1010

          HClO

          3×108

          NH3·H2O

          1.8×105

          請回答下面問題:

          (1)上述四種酸中,酸性最弱的是_______ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

          溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_____ (填序號)。

          A.升高溫度

          B.加水稀釋

          C.加少量的CH3COONa固體

          D.加少量冰醋酸

          (2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是____________________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

          (3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大

          到小排列為____________________________。

          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

          物質(zhì)

          FeS

          MnS

          Cus

          PbS

          HgS

          ZnS

          Ksp

          6.3×10-18

          2.5×10-13

          1.3×10-36

          3.4×10-28

          6.4×10-55

          1.6×10-24

          某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。(選填序號)

          ①NaOH、贔eS、跱a2S

           

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