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        1. (2013?濟(jì)南二模)下列說(shuō)法中,正確的是( 。
          分析:A.根據(jù)同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;
          B.根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù);
          C.根據(jù)同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越弱,氫化物的穩(wěn)定性越弱;同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱;
          D.根據(jù)最外層電子數(shù)相等時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大;核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越小,半徑越大;元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱.
          解答:解:A.H35Cl、H37Cl都是化合物,不是單質(zhì),故A錯(cuò)誤;
          B.16O與18O的中子數(shù)分別為8、10,核外電子數(shù)都為8,核外電子排布相同,故B正確;
          C.C元素的非金屬性大于Si元素,所以穩(wěn)定性:CH4>SiH4;Cl元素非金屬性大于S元素,所以還原性:HCl>H2S,故C錯(cuò)誤;
          D.K+、Ca2+的離子半徑比Mg2+的離子半徑大,K+的離子半徑Ca2+的離子半徑大,K、Ca、Mg根的金屬性逐漸減弱,K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
          故選:B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了知識(shí)點(diǎn)較多,難度不大,掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2013?濟(jì)南二模)下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中,正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?濟(jì)南二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列結(jié)論能夠成立的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?濟(jì)南二模)下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( 。

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