Question

（2013?濟南二模）下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是（　�。�

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

Answer 1

分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導電的化合物是電解質(zhì)，且溶液導電必須是該物質(zhì)電離出的陰陽離子；
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，但不一定輸出電能；
C．平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率；
D．電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，從而促進水的電離．

解答：解：A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ姡�但電離出離子的物質(zhì)分別是氯化氫和次氯酸、亞硫酸、一水合氨，都不是原來物質(zhì)，因此都不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，如果是原電池則輸出電能，如果是電解池則輸入電能，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率，不反映反應速率的快慢，且只與溫度有關，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，從而促進水的電離，則水的電離平衡正向移動，故D正確；
故選：D．

點評：本題涉及電解質(zhì)的判斷、電池的設計、平衡常數(shù)的含義等知識點，易錯選項是A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，為易錯點．