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        1. (2013?濟南二模)下列有關化學概念或原理的論述中,正確的是( 。
          分析:A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導電的化合物是電解質(zhì),且溶液導電必須是該物質(zhì)電離出的陰陽離子;
          B.任何一個氧化還原反應都可以設計為電池,但不一定輸出電能;
          C.平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率;
          D.電解飽和食鹽水時,陰極上析出氫氣,從而促進水的電離.
          解答:解:A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡婋x出離子的物質(zhì)分別是氯化氫和次氯酸、亞硫酸、一水合氨,都不是原來物質(zhì),因此都不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì),故A錯誤;
          B.任何一個氧化還原反應都可以設計為電池,如果是原電池則輸出電能,如果是電解池則輸入電能,故B錯誤;
          C.平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率,不反映反應速率的快慢,且只與溫度有關,故C錯誤;
          D.電解飽和食鹽水時,陰極上析出氫氣,從而促進水的電離,則水的電離平衡正向移動,故D正確;
          故選:D.
          點評:本題涉及電解質(zhì)的判斷、電池的設計、平衡常數(shù)的含義等知識點,易錯選項是A,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別,且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,為易錯點.
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          (2013?濟南二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列結論能夠成立的是(  )

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