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          【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略),下列組合中不符合該關系的是
          A
          B
          C
          D
          X
          HCl
          Na202
          Na2C03
          Al
          Y
          FeCl2
          NaOH
          CO2
          Na[Al(OH)4]
          Z
          Cl2
          Na2C03
          CaC03
          AlCl3
          W
          FeCl3
          NaHCO3
          Ca(HCO3)2
          Al(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，A正確；
          B、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，但是NaOH與Na2CO3不能發(fā)生反應生成NaHCO3，B錯誤；
          C、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C正確；
          D、2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，2Al+3Cl22AlCl3，3Na[Al(OH)4]+AlCl3＝3NaCl+4Al(OH)3↓，D正確。
          因此不符合該關系的是B。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
          Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
          Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
          Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
          部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          化合物
          相對分子質(zhì)量
          密度/（g·mL－1）
          沸點／℃
          溶解度(g)/（100 g水）
          正丁醇
          74
          0.80
          118.0
          9
          乙酸
          60
          1.045
          118.1
          互溶
          乙酸正丁酯
          116
          0.882
          126.1
          0.7
          （1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.
          （2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________（填字母序號）。
          a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
          （3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
          ①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
          ②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。
          （4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性，它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過程：
          請回答下列問題：
          （1）反應①的化學方程式：________________________________________________。
          （2）反應②屬于__________；反應④屬于____________。（請選a、b、c、d填空）
          a．加聚反應 b．縮聚反應 c．氧化反應 d．還原反應
          （3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。
          （4）化合物E中碳元素的質(zhì)量分數(shù)接近于________%。（保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。
          HNO2
          NH3·H2O
          H2CO3
          H2SO3
          K（mol·L-1）-2
          5.1×10-4
          1.8×10-5
          Ka1=4.2×10-7
          Ka2=5.61×10-11
          Ka1=1.3×10﹣2
          Ka2=6.3×10﹣8
          (1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。
          a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7 
          b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
          c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
          d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 
          (2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
          (3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。
          (4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。
          ①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
          ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢的是（ ）
          A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)
          C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是
          A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體
          C. 加入少量水 D. 用98％的濃硫酸代替稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：濃硫酸易使有機物脫水，如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
          A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
          B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
          C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2－二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
          D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
          A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
          B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
          C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
          D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是 
          A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
          C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成
          

			
          

			
          
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