Question

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K（mol·L-1）-2	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時(shí)，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】b 酸性 堿性 HCl b>a>c c > a > b NaHSO3=HSO3-＋Na+ 、 HSO3-SO32- + H+ H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O

【解析】

(1)只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離或亞硝酸根離子能夠水解，就能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答；

(2) 亞硝酸的電離程度大于一水合氨的電離程度，銨根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度；

(3) HNO2是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，加水稀釋時(shí)HNO2發(fā)生電離，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)c(H+)：HNO2＞HCl，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大的是鹽酸、較小的是HNO2；相同條件下離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大；

(4)①NaHSO3是可溶性鹽能完全電離，而HSO3-電離程度較弱，部分電離，存在電離平衡；

②由表中數(shù)據(jù)可知，酸性H 2SO3＞HSO3-＞H2CO3，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1) a. 常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故a正確；b. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多，亞硝酸中存在部分電離，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故c正確；d. 常溫下0.1molL-1的HNO2溶液pH=2.3，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故d正確；故答案為b；

(2) 已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5，亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10-4，所以亞硝酸的電離程度大于一水合氨的電離程度，則銨根離子的水解程度大于亞硝酸根離子的程度；則298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，恰好生成NH4NO2溶液，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，所得溶液顯酸性，而將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，根據(jù)“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”，所得溶液為堿性；

(3) HNO2是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，加水稀釋時(shí)HNO2發(fā)生電離，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)c(H+)：HNO2＞HCl，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大的是HCl、較小的是HNO2，根據(jù)圖知I對(duì)應(yīng)的溶液為HCl，酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，但抑制水電離程度越大，c(H+)：b＞a＞c，則溶液的導(dǎo)電性：b>a>c；水的電離程度：c＞a＞b；

(4)①NaHSO3是可溶性鹽能完全電離，而HSO3-電離程度較弱，部分電離，存在電離平衡，則NaHSO3在水溶液中的電離方程式為NaHSO3=HSO3-＋Na+、HSO3-SO32-+H+；

②由表中數(shù)據(jù)可知，酸性H 2SO3＞HSO3-＞H2CO3，則H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O。