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          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
          （1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
          甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
          （2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
          （3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）Na  Al  Cl  S        
          （2）NaOH
          （3）2Fe2++ 4Br- +3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-   氯氣
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
          Y
          		常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
          Z
          		Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          M
          		M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是             。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個(gè)σ鍵。
          （3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
          已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
          Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
          寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)
           
          		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          		結(jié)　論
          ①
          		A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大
          		周期表中A位于B的下一周期
          ②
          		將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁(H2SiO3)
          		酸性：
          H2CO3>H2SiO3
          ③
          		將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
          		還原性：Mg>C
          ④
          		常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
          		非金屬性：P>N
          ⑤
          		某無色溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
          		原溶液一定有SO42－
          A．③④⑤B．①②③⑤C．②③D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是
          A．堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
          B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
          C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
          D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
          （1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                             。
          （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：
          H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)  K＝5.7×10–10（298K）
          ①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                      。
          ②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）
          （3）已知298K時(shí)：
          化學(xué)式
          		碳酸
          		醋酸
          電離常數(shù)
          		K1=4.4×10—7
          K2=4.7×10—11
          		K＝1.75×10—5
          下列說法正確的是               。
          A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
          B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
          C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
          D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
          A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素
          B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
          D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知自然界氫的核素有 H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有
          A．1種B．2種C．3種D．4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）
          （1）O22+與N2互為等電子體， O22+的電子式可表示為     ； O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為     。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+基態(tài)核外電子排布式為     ； Cu+的配位數(shù)為     。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是              。
          (4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為           。
          

			
          

			
          
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