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        1. 下列關于堿金屬的敘述中不正確的是
          A.堿金屬單質在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
          B.Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
          C.堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
          D.隨核電荷數(shù)的增加,單質與水反應劇烈程度增大
          B

          答案:B
          A、正確,堿金屬最外層只有一個電子,單質在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
          B.不正確,Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O
          C.正確,堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小,原子半徑大,對最外層電子的吸引力小;
          D.正確,隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的金屬性增強,單質與水反應劇烈程度增大
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (20分)(1)在同一個原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有3個能級,分別為3s、3p和     ,F(xiàn)代物質結構理論證實,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做      原子。
          (2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式:
          14Si                 ;②26Fe                          。 
          (3)按所示格式填寫下表中的空格:
          原子序數(shù)
          原子的價電子排布式
          周期

          17
           
          第三
           
           
          3d54s1
           
          ⅥB
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol1,計算說明N2中的
                鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
          (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:
          ①NH3分子中,中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ,孤電子對數(shù)為      ,價層電子對數(shù)為       ,中心原子的雜化方式為    雜化,VSEPR構型為           ,分子的立體構型為           。
          ②BF3分子中,中心原子的雜化方式為       雜化,分子的立體構型為           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          N的質量數(shù)為14,在微粒[NH3T]中,電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比說法正確的為        (   )
          A.10:7: 11B.10:11:9 C.10:11:8D.11:9:10

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列化學用語正確的是(   )
          A.Na2S 的電子式:B.Clˉ的結構示意圖:
          C.I—131 : 78 53ID.乙烯的結構式:CH2=CH2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
          A.原子半徑: Y >Z >X
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
          C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          D.若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題。
          元素
          A
          B
             C
          性質結構信息
          單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙,所得產物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。
          單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體,是信息技術的關鍵材料。
          最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D。
          (1)寫出B在元素周期表的位置__________。
          (2)C的氣態(tài)氫化物的電子式__________,檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
          (3)D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因用離子方程式表示為________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半,乙元素的單質在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體;丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。
          (1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
          甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
          (2)甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________(填化學式)。
          (3)將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是:___________________________,該反應的氧化劑是:_______________(寫物質名稱)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,他們的原子序數(shù)依次增大,其中 B與C為同一周期,A 與D,C與F分別在同一主族 ,A、D兩元素原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,請回答下列問題:
          (1)由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式              
          (2)E 是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質,寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。
          (3)等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液,其導電能力:鹽酸溶液>ABC2溶液>HClO溶液,則溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)(填“>、<、=”)理由是                                                 (用離子方程式解釋)
          (4)現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液,用             (儀器名稱)量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入幾滴          (可選指示劑:酚酞、石蕊、甲基橙),用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液,判斷滴定終點的現(xiàn)象是                               ;記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L;

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判斷錯誤的是
          A.原子半徑: X>Y>Z
          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: X>Y>Z
          C.元素原子得電子能力: X>Y>Z
          D.單質與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z

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