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        1. 體積完全相同的恒容容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A.a(chǎn)%>b%       B.a(chǎn)%=b%        C.a(chǎn)%<b%         D.2a% = b%
          C

          試題分析:已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,B中的量是A的2倍,則B中壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng),平衡正移,SO2的轉(zhuǎn)化率的增大,所以B中SO2的轉(zhuǎn)化率大于A中SO2的轉(zhuǎn)化率,即a%<b%, 故選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是
          A.2B.3C.4 D.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH>0
          該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          B
          反應(yīng)溫度
          逆反應(yīng)速率
          C
          體系壓強(qiáng)
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的品質(zhì)
          CO的轉(zhuǎn)化率
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A, B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡,A中C的濃度為w1 mol/L,放出熱量 b kJ,B中C的濃度為w2 mol/L,放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________;若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)。
          (2)比較大小:w1_____ w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
          (3)若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡,容器B的體積將______________________(填增大,減小或不變)。
          (4)若讓A,B體積相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L,則 w1,w3的關(guān)系______________________。
          (5)能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號(hào),有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
          a、v(C)=2v(B2)                  
          b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
          d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          (6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
          a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí),弱酸HA在水中部分電離,當(dāng)HA濃度為時(shí),其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:
          25℃平衡體系
          平衡常數(shù)
          焓變
          起始總濃度
          在水中,HA



          在苯中,2HA



           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=___________。
          (2)25℃,該水溶液的pH為_(kāi)__________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
          (3)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA(HA)2,反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行,則___________0。
          (4)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿(mǎn)足=130,則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡是
          A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C.P的生成速率和S的生成速率相等
          D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
          B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          C.單位時(shí)間生成n mol H2,同時(shí)消耗成2n mol HI
          D.混合氣體的密度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是 (   )
          A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
          B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
          C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3
          該反應(yīng)的催化劑是        (寫(xiě)化學(xué)式)
          (2) 550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     。

          (3)550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng) 達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
          A.升高溫度                  
          B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
          C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 
          D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
          (4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。

          試填寫(xiě)下列空格:
          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________(填:“短或長(zhǎng)”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:“大或小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

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