日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，SO2的轉(zhuǎn)化率的增大，所以B中SO2的轉(zhuǎn)化率大于A中SO2的轉(zhuǎn)化率，即a%＜b%， 故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是
          A．2B．3C．4 D．5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
          該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

          選項
          		x
          		y
          A
          		反應(yīng)時間
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          B
          		反應(yīng)溫度
          		逆反應(yīng)速率
          C
          		體系壓強
          		平衡常數(shù)Ｋ
          D
          		MgSO4的品質(zhì)
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
          （2）比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。 
          （3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
          （4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
          （5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。 
          a、v(C)=2v(B2)                  
          b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化             
          d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          （6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          a、及時分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
          25℃平衡體系
          		平衡常數(shù)
          		焓變
          		起始總濃度
          在水中，HA



          在苯中，2HA



           
          回答下列問題：
          （1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
          （2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
          （4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進行。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標(biāo)志是
          A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
          B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
          D．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是 （   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強
          C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應(yīng)達到平衡后，加入了催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
          （2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

          （3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
          A．升高溫度                  
          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
          D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

          試填寫下列空格：
          A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案