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          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時間改變，故A錯誤；B、反應(yīng)達到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤;C、當反應(yīng)到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；
          D、由于反應(yīng)物的計量數(shù)之和與生成物化學計量數(shù)之和相等，故反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量在任何時候均不隨時間變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
          A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．△H＞O
          B．反應(yīng)處于D點時，一定有＞
          C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點
          D．T1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A．T2＞T1，p2＞p1
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
          D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量
          B．增加Fe203的量
          C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度
          E．減小容器的容積
          F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )
          A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的壓強不變
          D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．混合氣體的密度不再變化
          B．混合氣體的顏色變淺
          C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2
          

			
          

			
          
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