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        1. 可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡是
          A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C.P的生成速率和S的生成速率相等
          D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          C

          試題分析:A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間改變,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1,也可能不是1﹕1﹕1﹕1,這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡,P的生成速率和P的消耗速率相等,而P的消耗速率和S的生成速率相等,所以P的生成速率和S的生成速率相等,故C正確;
          D、由于反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,故反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量在任何時(shí)候均不隨時(shí)間變化。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          t℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):aA+BC+B(反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體)平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來10倍,結(jié)果A的百分含量始終未有改變,則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
          A.60%      B.40%     C.50%       D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          FeCl3溶液與KSCN溶液混合,發(fā)生反應(yīng):Fe3(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2(aq) △H。其中[Fe(SCN)]2的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.△H>O
          B.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有
          C.溶液中c(Fe3):A點(diǎn)>B點(diǎn)
          D.T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A+a B  C+2 D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù)),已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A.T2>T1,p2>p1
          B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.若a=2,則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
          D.增加B的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的?H增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          體積完全相同的恒容容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A.a(chǎn)%>b%       B.a(chǎn)%=b%        C.a(chǎn)%<b%         D.2a% = b%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A(?)+aB(g)  C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
          B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.T2>T1,P2>P1
          D.其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

          請回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
          (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
          (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
          A.減少Fe的量
          B.增加Fe203的量
          C.移出部分CO2
          D.提高反應(yīng)溫度
          E.減小容器的容積
          F.加入合適的催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(   )
          A.?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的壓強(qiáng)不變
          D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3 :2的狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,向aL密閉容器中加入2mol NO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):2NO2           2NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的顏色變淺
          C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
          D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2

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