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          可逆反應A＋a B  C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

          A．T2＞T1，p2＞p1
          B．該反應為放熱反應
          C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質
          D．增加B的物質的量，該反應的?H增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)反應速率的大小確定溫度和壓強的大小，根據(jù)圖1，T2時反應速率大，所以T2＞T1，根據(jù)圖2，p2反應速率大，所以p2＞p1，正確；B、根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，正確；C、壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，逆反應方向氣體系數(shù)減小，說明A為液態(tài)或固態(tài)，正確；D、?H與反應物的量無關，增加B的物質的量，該反應的?H不變，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是




          A
          		B
          		            C
          		           D
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B的物質的量濃度
          A．①④B．②③C．②③④D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是
          A．溫度130℃、壓強3.03×105 PaB．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
          C．溫度130℃、壓強5.05×104 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
          （1）此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
          （2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。 
          （3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
          （4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。
          （5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。 
          a、v(C)=2v(B2)                  
          b、容器內氣體壓強保持不變
          c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化             
          d、容器內的氣體密度保持不變
          （6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
          a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）
          A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是
          A．反應容器內的壓強不隨時間改變
          B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
          溫 度（℃）
          		360
          		440
          		520
          K值
          		0.036
          		0.010
          		0.0038
           
          （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。
          ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
          ③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
          a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
          c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
          a．容器內壓強不隨時間改變
          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
          A．容器內壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
          B．SO3的質量m：m甲＝m丙 > 2m乙
          C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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