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          【題目】若在試管中加入2～3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ） 
          ①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2～3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處．
          A.②③④①
          B.③②④①
          C.②④③①
          D.③②①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：若在試管中加入2﹣3毫升液體再加熱，應先在試管中加入2﹣3毫升液體；再將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處；再用試管夾夾在試管的中上部；最后點燃酒精燈進行加熱．注意加熱前要先預熱．所以正確的順序是②④③①． 
          故選C．
          給試管內(nèi)的液體加熱時，先取適量液體，然后然后蓋好試劑瓶，并放回原處；用試管夾夾住試管的中上部，點燃酒精燈加熱，加熱時要先預熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。下列說法正確的是：
          A. 足量的該鹽酸與1molFe反應生成22.4L H2
          B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
          C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L
          D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（ ）
          A.1：2
          B.1：3
          C.1：4
          D.1：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          試劑濃
          提純方法
          A.
          BaSO4
          BaCO3
          稀鹽酸
          溶解、過濾、洗滌
          B.
          CO2
          SO2
          飽和Na2CO3溶液
          洗氣
          C.
          乙酸乙酯
          乙酸
          稀NaOH溶液
          混合振蕩、靜置分液
          D.
          蛋白質(zhì)
          蔗糖
          (NH4)2SO4溶液
          鹽析、過濾、洗滌
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}
          （1）過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸
          反應的離子方程式： 。
          高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應的化學方程式為 。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應可生成紅褐色難溶物和助燃氣體，請寫出離子方程式： 。
          （2）某小組同學對Na2FeO4作凈水劑時，所得到還原產(chǎn)物進行探究并提出假設(shè)：
          假設(shè)①為Fe2+；假設(shè)②為Fe3+；假設(shè)③為 ；
          若假設(shè)③成立，請設(shè)計實驗驗證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）
          步驟
          方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          Ⅰ
          取反應后的溶液分別裝于A、B試管中
          Ⅱ
          Ⅲ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
          A. 石油裂解和蛋白質(zhì)水解都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
          B. 乙烯分別使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理相同
          C. C6H14有5種同分異構(gòu)體
          D. CH4和Cl2按體積比1:3混合可制得純凈的CHCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為   。
          （2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用于檢驗酒精中是否含有水的試劑是（ ）
          A． 生石灰  B．金屬鈉  C．硫酸銅晶體   D．無水硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（ ）
          A.CO32﹣
          B.Al3+
          C.SO42﹣
          D.NO3﹣
          

			
          

			
          
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