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          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A. 石油裂解和蛋白質(zhì)水解都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
          B. 乙烯分別使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理相同
          C. C6H14有5種同分異構(gòu)體
          D. CH4和Cl2按體積比1:3混合可制得純凈的CHCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．石油裂解是高碳烴分解為低碳烷烴和烯烴，高碳烴不是高分子化合物，故A錯誤；B．乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．C6H14屬于烷烴的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D．CH4和Cl2按體積比1:3混合光照得到的取代產(chǎn)物有四種，不可能得到純凈的CHCl3，故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定呈酸性的是
          A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液
          C．遇酚酞顯無色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
          請回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱是__________。
          （2）實驗操作的先后順序是① →    →    →    → ⑤。
          ①檢查裝置的氣密性后加入藥品
          ②熄滅酒精燈，冷卻
          ③在“氣體入口”處通干燥HCl
          ④點燃酒精燈，加熱
          ⑤停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是  。
          （4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是 。
          （5）反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
          ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
          （6）若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:
          鹽酸 分子式:HCl
          相對分子質(zhì)量:36.5
          密度約1.18 g·mL-1
          HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%
          （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=   ,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為 ，所含Cl-的質(zhì)量為 。
          （2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。
          （3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若在試管中加入2～3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ） 
          ①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2～3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處．
          A.②③④①
          B.③②④①
          C.②④③①
          D.③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） +H2O（g）  CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：
          時間（min）
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min～4min之間反應處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
          ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是  （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是  （單選）。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成（ ）種分散系．
          A.3
          B.11
          C.9
          D.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于溶液說法正確的是（ ）
          A.所有溶液都是無色透明的
          B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
          C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
          D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
          實驗序號
          反應溫度
          Na2S2O3濃度[
          稀硫酸
          H2O
          V/mL
          c/（mol/L）
          V/mL
          c/（mol/L）
          V/mL
          ①
          20
          10.0
          0.10
          10.0
          0.50
          0
          ②
          40
          V1
          0.10
          V2
          0.50
          V3
          ③
          20
          V4
          0.10
          4.0
          0.50
          V5
          （1）該實驗①、②可探究 對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是   、   、   。
          （2）實驗①、③可探究 對反應速率的影響，因此V4、V5分別是   、   。
          Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程。
          （3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率  mol/（L·s）
          （4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。
          （5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率   68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （6）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線。
          

			
          

			
          
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