【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的（ ）
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用
【答案】B
【解析】解：化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用． A．化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故A錯(cuò)誤；
B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，故B正確；
C．化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過(guò)試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
（3）裝置E的作用是__________________________________________
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年我國(guó)首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是( )
A.是平面正方形分子B.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C.能與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA
D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)中①NaCl晶體 ②液態(tài)S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固體 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）_________________________
（2）質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為______，
（3）某氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為2，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______
（4）3.01×1022個(gè)S2-的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為______，含有電子的物質(zhì)的量為________。
（5）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO
) =1.5×10－3 mol·L－1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.難失電子的原子，一定具有強(qiáng)氧化性
C.離子化合物和共價(jià)化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價(jià)化合物溶水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵未被破壞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.電子由正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極
B.負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明
合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①
(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②
。以下表述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成
B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化
C. 在反應(yīng)①中每生成
金剛石需要消耗
金屬鈉
D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
兩性化合物 | 有強(qiáng)酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
II．分離：加入無(wú)水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，收集濾渣。
Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過(guò)濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱(chēng)重。
回答下列問(wèn)題：
(1)B裝置的作用是______________；
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應(yīng)該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾____________，打開(kāi)止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請(qǐng)寫(xiě)出合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時(shí)用的結(jié)晶方法為________________
(5)通過(guò)測(cè)量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請(qǐng)分析原因?yàn)?/span>________
(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag，則產(chǎn)率為________ %。
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