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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

          A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

          B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

          C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA

          D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA

          【答案】C

          【解析】A. 1 mol/L NaCl溶液的體積不能確定,不能計算其中含有的鈉離子數(shù),A錯誤B. 合成氨是可逆反應(yīng),1molN24molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAB錯誤;C. 膠體是分子的集合體,因此將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NAC正確;D. 10 g 46%CH3CH2OH的水溶液中含氫原子的物質(zhì)的量是,D錯誤,答案選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是

          A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O

          B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

          C. d點,溶液中的離子主要有Na+SO42-、OH-

          D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高達66.67%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.76%,其余為碳元素。它的相對分子質(zhì)量大于100,但小于150。試回答下列問題:

          (1)分子式中原子個數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________

          (2)若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰,紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

          1基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

          2鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

          3BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1);已知分子中的大π鍵可用符號nm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66),BF3中的大π鍵應(yīng)表示為________。

          4金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)

          5砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,:

          BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

          ②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,AsB之間存在的化學(xué)鍵有______(填字母)。

          A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ G.π

          BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

          A. CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

          B. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行,則H<0

          C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

          D. 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】C2H6C5H12的分析錯誤的是(

          A. 互為同系物

          B. C2H6失去1H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)

          C. C5H12的一氯代物可能只有一種

          D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構(gòu)體的沸點

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的(
          A.只存在于分子之間
          B.相鄰原子間強烈的相互作用
          C.只存在于離子之間、
          D.相鄰分子間的相互作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在①大氣固氮;②硝酸銀分解;③實驗室制取氨氣等變化中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

          A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸,某同學(xué)用98%的濃硫酸ρ=1.84g/cm3進行配制,請回答下列問題:

          1實驗需要的玻璃儀器除了燒杯,膠頭滴管、量簡、玻璃棒,還需要__________

          2計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL;

          3配制過程:

          ①用量筒量取所需的濃硫酸

          ②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌,冷卻至室溫

          ③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

          ④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

          ⑤向容量流中加入蒸餾水,在距離刻度12cm 時,然后定容

          ⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

          ⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

          上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________填序號;

          若步驟⑤定容時加水超過刻度線,應(yīng)該如何處置:___________。

          4在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填偏高偏低無影響.

          ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______;

          ②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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          同步練習(xí)冊答案