室溫下.將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c反應(yīng)后溶液的pH①0.1 mol·L-10.1 mol·L-19②x0.2mol·L-17 下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH-)+ c(A-)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A-)＞c(Na +)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L^－1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

試題分析：A、反應(yīng)前，HA電離產(chǎn)生等量H⁺、A^－，所以溶液中的H⁺等于HA電離產(chǎn)生的和水電離產(chǎn)生的，而水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^－相等，所以反應(yīng)前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)，正確；B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液為NaA溶液，其中A^－水解使溶液呈堿性，所以c(A^－)<c(Na⁺)，錯(cuò)誤；C、等體積、等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液為堿性，若使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于堿，所以x＞0.2 mol·L^－1，正確；D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，有c(A^－)= c(Na⁺)，錯(cuò)誤，答案選AC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄^2–、HCO₃^－

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：Al³^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2–

C．在0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH

、I^－、SCN^－

D．在c( H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液中上述四種離子的
濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^-

B．SO₃^2-

C．Cl^－

D．Na^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是：( )

A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)₂溶液和NaHS0₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH? =BaSO₄↓+H₂O

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH₄)₂CO₃；②NH₄Cl；③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－四種離子不能大量共存

D．

＝1×10^－12的溶液： K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－、Na^＋四種離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe³⁺、Cl^－、NO₃^-、K⁺

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^－

D．c(SO₃^2-)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、H⁺、Ca²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	、、、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、、Na^＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn²^＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)_2,該堿是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．pH＝1的溶液中：K^＋、