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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO3-、K+
          B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
          C．加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO－
          D．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、酸性溶液，離子共存，正確；B、堿性溶液，Mg2+不共存，錯誤；C、強酸性或堿性溶液，堿性條件Fe2+不共存，酸性條件下ClO－不共存，錯誤；D、H+與SO32-反應不共存，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是
          A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—
          B．1mol·L—1的氯化鐵溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+
          C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+
          D．水電離的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是
          A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
          C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質的量基本不變的陰離子是
          A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）
          ①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
          ②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________；
          ③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有____________。
          （2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
          ②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
          ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
          ④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　               ，肯定不存在的離子有　     　           ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：
          實驗編號
          		起始濃度c(HA)
          		起始濃度c(NaOH)
          		反應后溶液的pH
          ①
          		0.1 mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		9
          ②
          		x
          		0.2mol·L－1
          		7
           
          下列說法正確的是
          A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
          B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na +)
          C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1
          D．實驗②反應后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：
          c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋
          D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是
          A．該溶液中一定不存在Ba2＋和
          B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
          C．該溶液中一定存在和Cl－
          D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組數據中，其比值為2∶1的是(　　)
          A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
          B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
          C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
          

			
          

			
          
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