某學(xué)生用質(zhì)量為a g.邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度.并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意.反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3).下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)B．鋅鍍層的厚度為C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一D．有原電池反應(yīng)發(fā)生.正極的電極反應(yīng)式為Zn

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某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e → Zn²⁺

試題分析：A、鋅活潑性強(qiáng)，且形成原電池反應(yīng)速率快，其反應(yīng)結(jié)束時(shí)鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率慢，正確；B、該實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率變化確定鋅反應(yīng)完成，根據(jù)鐵片前后質(zhì)量變化得出金屬鋅的質(zhì)量，再有鐵皮面積計(jì)算鋅鍍層的厚度，要注意鐵片兩面鍍鋅，故結(jié)果是

，錯(cuò)誤；C、金屬與酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率加快，正確；D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e → Zn²⁺，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用              式滴定管，
②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時(shí)為滴定終點(diǎn)。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定序號(hào)	待測液體體積(mL)	起始讀數(shù) 滴定前	終點(diǎn)讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L^-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數(shù)字）
⑶試分析以下各項(xiàng)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定的結(jié)果              ；
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果              ；
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果              ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)進(jìn)行測定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng):①2Mn

+2H₂O+5SO₂

2Mn²⁺+5S

+4H⁺
②2Mn

+6H⁺+5H₂C₂O₄

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定:
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                       。
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學(xué)提出,撤去C裝置,對實(shí)驗(yàn)沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       。
【問題探究】滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄ 溶液/mL	KMnO₄ 溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO₄粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖示實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A	檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)	試樣白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性	MnO₂和稀鹽酸氣體褪色
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強(qiáng)	碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色
D	探究濃度對于化學(xué)平衡的影響	FeCl₃和KSCN混合溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	向盛有0．5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入0．5mol?L^-1H₂SO₄溶液	在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO₃^-被Fe²⁺還原為NO₂
B	向PbI₂飽和溶液中滴加幾滴0．1mol?L^-1KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	說明 PbI₂飽和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L^-1CuSO₄溶液，振搖	沉淀變?yōu)楹谏?br />	ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol?L^-1醋酸溶液和1mol?L^-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)	醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗	醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對實(shí)驗(yàn)Ⅰ~ Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先             ，再平視刻度線讀數(shù)。
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至          。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含V的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是

A．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

B．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì)，可加入適量BaCl₂溶液后過濾

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣，可將焦?fàn)t氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色

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