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        1. 【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
          ①X元素原子價電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):

          I1

          I2

          I3

          I4

          496

          4562

          6912

          9540

          請回答:
          (1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學鍵類型 , Z2Y2晶體.
          (2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為
          (3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點最高、硬度最大的是(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是

          【答案】
          (1),離子鍵和共價鍵,離子
          (2)碳酸鈉,O=C=O,直線形
          (3)金剛石,NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高
          【解析】解:(1)Z2Y2的電子式為 ,含有的離子鍵和共價鍵,為離子晶體,

          所以答案是: ;離子鍵和共價鍵;離子;
          (2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉,XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO2分子中碳原子價層電子數(shù)=2+ (4﹣2×2)=2,且沒有孤電子對,所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線形,

          所以答案是:碳酸鈉;O=C=O;直線形;
          (3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,只有C形成的金剛石為原子晶體,其硬度最大、熔點最高,晶體NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高,

          所以答案是:金剛石;NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( 。
          A.反應速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
          B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
          C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
          D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后,分別設計以下實驗裝置制備KI:

          【查閱資料】:

          (1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

          (2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

          (3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;

          (4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2

          Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:

          實驗步驟如下:

          ①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

          ②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

          ③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

          ④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分攪拌后,過濾、洗滌。

          ⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

          Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:

          實驗步驟如下:

          ⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

          ⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

          回答下列問題;

          (1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。

          (2)D裝置的作用是___________。

          (3)步驟④的目的是_____________________ 。

          (4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________

          (5)Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。

          (6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。

          (7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】
          (1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
          ①A 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
          ②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
          (2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高正價為;是第周期族.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

          A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

          B. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

          C. 反應物濃度:a點小于b

          D. 反應物的總能量低于生成物的總能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖下列敘述正確的是( 。

          A.達平衡后,若升溫,平衡左移
          B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
          C.化學方程式中a+b>c+d
          D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)約為 ( )

          A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】明代《本草綱目》中燒酒條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指( 。

          A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某一溫度條件下,Bodensteins 研究了反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如表:

          t/min

          0

          20

          40

          60

          80

          120

          第一次試驗

          x(HI)

          1

          0.90

          0.85

          0.815

          0.795

          0.784

          第二次試驗

          x(HI)

          0

          0.60

          0.73

          0.773

          0.780

          0.784


          (1)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為
          (2)上述反應,正反應速率為 v 正=k 正 x2(HI),逆反應速率為 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆為速率常數(shù),則 k 逆為(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次試驗時,v(正)=min.

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