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          【題目】
          （1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
          ①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
          ②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
          （2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 其最高正價為；是第周期族．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）三,ⅦA,二,ⅤA
          （2）,+7,四,ⅦB
          【解析】解：（1）①根據(jù)A﹣　1s22s22p63s23p6，說明A﹣核外有18個電子，則A核電荷數(shù)為17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；
          ②根據(jù)B原子　2s22p3，說明B核電荷數(shù)為7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
          所以答案是：二；ⅤA；
          （2）該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，說明該元素核電荷數(shù)為25即Mn元素，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
          所以答案是：  ；+7；四；ⅦB．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
          （1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。
          （2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。
          （3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
          將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________
          □Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
          （4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
          己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
          ②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。
          ③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
          ④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。
          ⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，當(dāng)pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
          B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C. pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)
          D. pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
          （1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x= ．
          （2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
          （3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
          C. 放電過程中OH－移向負(fù)極
          D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個熱化學(xué)方程式表示（ ）
          A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
          B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
          C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時放出221.0kJ的熱量
          D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
          ①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
          I1
          I2
          I3
          I4
          …
          496
          4562
          6912
          9540
          …
          請回答：
          （1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
          （2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
          （3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�

          A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
          B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
          C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
          D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
          A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
          B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色
          C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
          D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si
          

			
          

			
          
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