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          【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
          A.Na2CO3是堿
          B.Na2CO3是鹽
          C.Na2CO3是正鹽
          D.Na2CO3是鈉鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子，屬于正鹽，因為含有鈉離子，又屬于鈉鹽， 
          故選A．
          電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；
          電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或者是銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物為鹽；
          電離產(chǎn)生的陽離子全部為金屬陽離子或者銨根離，陰離子全部是酸根離子的鹽為正鹽；
          鈉鹽是依據(jù)所含的陽離子為鈉離子的鹽命名．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol  L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol  (L  s)-1
          B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol  L-1
          C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2 s時物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）
          A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法正確的是
          A．X=20
          B．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L
          D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
          (1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式______________________；
          (2)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_______________，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是______________________．
          (3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。
          試填空：
          （1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。
          （2）實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________。
          （3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____
          a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液
          反應(yīng)停止后，要根據(jù)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。
          （4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）______。SO2的轉(zhuǎn)化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。
          ①裝置F增加的質(zhì)量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg
          ③裝置B增加的質(zhì)量cg ④裝置E增加的質(zhì)量dg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)
          ②恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)
          ③恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
          ④恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)
          A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在____min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．
          （3）從開始到2min，X的平均反應(yīng)速率是_______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是
          A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2  CO(NH2)2+H2O
          C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O
          

			
          

			
          
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