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          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)在____min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．
          （3）從開始到2min，X的平均反應(yīng)速率是_______________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2 3X+Y2Z 0.075mol/（L·min）．
          【解析】（1）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達平衡狀態(tài)；（2）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z；（3）v===0.075mol/（L·min）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別CO2和SO2 ， 使品紅試液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
          A.Na2CO3是堿
          B.Na2CO3是鹽
          C.Na2CO3是正鹽
          D.Na2CO3是鈉鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應(yīng)速率減小的是( )
          A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半
          C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）
          A.鹽酸、燒堿、膽礬
          B.硫酸、純堿、食鹽
          C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
          D.磷酸、熟石灰、苛性鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是(　　)
          A. 甲烷分子中4個C—H鍵的強度相同
          B. 甲烷分子中4個C—H鍵的長度相同
          C. 甲烷的一氯代物只有1種
          D. 甲烷的二氯代物只有1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。
          （1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          （2）寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。
          （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。
          則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH為____________（填序號）。
          A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
          ②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。
          （4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、過濾、_________、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。
          (1)氯化鐵晶體的制備：
          ①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。
          ②為順利達成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_______________。
          ③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。
          (2)氯化鐵的性質(zhì)探究：
          某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃) 
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K , 充入氮氣
          D中有氣泡產(chǎn)生
          ①充入N2的原因________
          關(guān)閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體
          B中出現(xiàn)棕黃色固體
          ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________
          實驗結(jié)束，振蕩C靜置
          ③___________
          ④________________（用相關(guān)的方程式說明）
          ⑤結(jié)合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是
          反應(yīng)時間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          2.00
          3.00
          t1
          0.80
          t2
          1.80
          A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1
          B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n(CO2)=1.20 mol
          C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0
          

			
          

			
          
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