日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (9分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
          (1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
          (2)保持溫度不變,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2b mol O2、c mol SO3(g)(c>0),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9,則:
          ①達(dá)到平衡時(shí),(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

          A.相等 B.前者小于后者C.前者大于后者D.無法確定
          a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示,另一個(gè)用b.c表示):__  _。

          (9分) (1)33.3%    (2) ①C、ac=3,b+c/2=2

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

          (1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          (2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

          (3)已知在一定溫度下,
          C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1
          CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2

          (4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
          溫度/℃ 400 500 800
          平衡常數(shù)K 9.94 9 1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
          75%
          75%

          (5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          .對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
          D
          D

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          (6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

          (7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:
          (1)該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行?
          可以
          可以

          (2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);

          (3)已知在一定溫度下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
          C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1
          CO(g)+H2O(g?H2(g)+CO2(g),K2
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2

          (4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
          溫度/℃ 400 500 800
          平衡常數(shù)K 9.94 9 1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
          75%
          75%

          (5)從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          .對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
          D
          D

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          (6)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0 。

          回答下列問題:

          (1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí),C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均

          反應(yīng)速率為__     ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

          (2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

          (3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

          若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 

          (“正移”“逆移”“不移動(dòng)”)。

          ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

          ②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);△H<0 。

          回答下列問題:

          (1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí),C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均

          反應(yīng)速率為__      ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________

          (2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

          (3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

          若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 

          (“正移”“逆移”“不移動(dòng)”)。

          ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

          ②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案