【題目】與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為
A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成
C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用合適的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
A.稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液
B.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
C.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液
D.稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2
2SO3），反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（ �。�
A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1
B. 1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C. 已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1，O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1
D. 若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有：（ �。�
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．
A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L
B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L
C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗?zāi)康模?/span> 。
（4）該小組同學(xué)對實驗 1 和實驗 3 分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改進(jìn) 的實驗方案______________。
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（ �。�
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
