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          【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論不正確的是
          A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液
          B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+
          C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+
          D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項(xiàng)正確；
          B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會(huì)生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；
          D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
          A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
          B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
          C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
          D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。
          (2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①該反應(yīng)的焓變△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)
          ③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
          B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
          D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（　�。�
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是
          A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
          B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
          C.點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
          D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：
          已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)
          （1）請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來(lái)源：_________________________________________。
          （2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          （3）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式：________________，D中官能團(tuán)名稱是____________。
          （4）Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：____________________。
          （5）的反應(yīng)類型為_____________。
          （6）I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。
          （7）符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
          ①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          （8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。
          _______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：
          (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________________。
          (2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)： _____________。
          (3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。
          (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
          ①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
          ②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：______________________________________________。
          ③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：
          (1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____
          (2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________________。
          (II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：
          (1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (2)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          (3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          (III)判斷以下敘述正確的是__________。
          部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.112
          0.104
          0.066
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +2
          +6、－2
          －2
          A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q
          C．M與T形成的化合物一定具有兩性
          D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR
          E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
          

			
          

			
          
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