【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=____，該反應的平衡常數(shù)為K=____。
【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1 ＜ ＞ 0.075mol/(Lmin) 4/3
【解析】
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，則1mol甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為：
，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1。本小題答案為：CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1。
（2）①根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，由第一個圖可知，溫度T1<T2，平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故該反應正反應為放熱反應。本小題答案為：<。
②該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，所以K1>K2。本小題答案為：>。
③由第二個圖可知，10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以
，由于速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以
。平衡時，c(CH3OH)為0.75mol/L，c(CO)的濃度為0.25mol/L，反應消耗一氧化碳濃度為0.75mol/L，則反應消耗氫氣濃度為0.75mol/L×2=1.5mol/L，則達到平衡時氫氣濃度為：c(H2)=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)：
。本小題答案為：0.075mol/(Lmin) ；4/3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是( )
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)
MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝1.2×107
D. 該反應體系中有MgF2沉淀生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O2
2CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。
(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①__________；
②__________；
④__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。
（1）甲烷的電子式為__________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：________。
（2）下列敘述不正確的是________
A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構體
C. 烷烴的鹵代反應很難得到純凈物 D. 烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線
（3） 下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（__________）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發(fā)生的反應類型為________。
（5） 苯的結構簡式：________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應 C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________ E _______________
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相關數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
請回答：
①a＝_______________；
②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是___________。
(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入等物質的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強p1_____(填“大于”或“小于”)p2；壓強為p2時，在y點：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結論不正確的是
A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液
B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+
C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+
D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子_________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為_____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com