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          【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是( )
          A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1
          B. 組別①中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
          C. 40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18
          D. 0~10min內(nèi)，CH4的降解速率:①>②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、溫度越高反應速率越大，達平衡所需要越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1，選項A正確；B、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別①中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項B錯誤；C、40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項C錯誤；D、0~10min內(nèi)，CH4的降解速率:②>①，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. X是電源的負極
          B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
          C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
          D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三個熱化學方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)
          A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
          C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
          ①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化
          ③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2
          ⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ）
          A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 鋁與稀鹽酸
          C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D. Na2O2與H2O的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):
          ①金剛石與C60　 ②16O和18O ③和
          ④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2
          ⑥和
          ⑦(CH3)2CHCH3和
          （1）互為同位素的是_______(填序號，下同)。
          （2）互為同分異構體的是_______。
          （3）互為同系物的是_______。
          （4）互為同素異形體的是_______。
          （5）屬于同一種物質(zhì)的是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）
          已知：
          制備粗品（圖1）
          在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
          ①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。
          ②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。
          ③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
          制備精品（圖2）
          將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
          ①C 的名稱是___________________。
          ②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
          回答下列問題：
          （1）操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。
          a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出
          （2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。
          a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
          （3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________
          （4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
          ___________
          （5）已知苦鹵的主要成分如下：
          理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化如圖所示。
          ①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。
          （2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr (g)
          1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          436
          a
          369
          則表中a為_____。
          （3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
          已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；
          

			
          

			
          
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