Question

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化如圖所示。

①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

物質	H2(g)	Br2(g)	HBr (g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

Answer 1

【答案】放熱 NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1 200 41.8

【解析】

（1）①第一步反應中，根據(jù)圖像可知反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應+第二步反應即可；

（2）已知，Br2(l)= Br2(g) △H=+30kJ/mol，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr (g) △H=-102 kJ/mol，436+a-2369=-102；

（3）根據(jù)蓋斯定律求解；

（1）①第一步反應中，根據(jù)圖像可知反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；

②第一步反應+第二步反應可得：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ/mol；

（2）已知，Br2(l)= Br2(g) △H=+30kJ/mol，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr (g) △H=-102 kJ/mol，436+a-2369=-102，求解a=200kJ；

（3）根據(jù)蓋斯定律2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ/mol，減去2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ/mol，再除以2，即可得到，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ/mol；