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          常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
          A．c(NH4+)：③＞①
          B．水電離出的c(H+)：②＞①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
          D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確； B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求寫出下列方程式：
          （1）次氯酸的電離方程式______．
          （2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
          C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
          D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
          A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
          B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
          c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
          A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
          B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
          C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
          D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

          A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
          B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
          C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
          CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
          A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
          B．混合溶液的pH＜7
          C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
          D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案