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        1. 某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
          A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
          B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
          C.分別將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定小于7
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-
          C

          試題分析:A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,首先發(fā)生電離:H2A = H+ + HA- ,這步是完全的、徹底的,然后發(fā)生電離:HA-H+ + A2-。由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用,所以c(H+)< 0.12 mol·L-1。錯誤。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,根據(jù)物料守恒可得c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)= 0.3mol·L-1.錯誤。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2)將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,由于HA-的電離作用大于水解作用,所以其pH一定小于7。正確。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中,HA-會發(fā)生電離作用,所以c(Na+)>c(HA-);電離 使 溶 液 顯 酸 性,c(H+)>c(OH-);但是HA-的電離作用是微弱的,而且在溶液中還存在水的電離作用,因此c(HA-)>c(H +)>c(A2-)。故溶液中的離子濃度的關系是c(Na+)>c(HA-)>c(H +)>c(A2-)>c(OH-)。錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實中,能說明HNO2是弱電解質的是
          A.用HNO2溶液做導電性實驗,燈泡較暗
          B.HNO2是共價化合物
          C.HNO2溶液不與NaCl反應
          D.室溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH為2.15

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
          (1)下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的的是      (填編號)
          編號
          A
          B
          C
          D
           
          實驗
          裝置




          實驗
          目的
          實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
          驗證NH3易溶于水
          制備銀氨溶液
          干燥NH3
          (2)利用下圖裝置(氣密性良好)在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

          ①N2和H2通過A裝置,A裝置的作用除了將氣體混合外,還有        、         作用。
          ②實驗結束,C中溶液有刺激性氣味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  
          ③某小組消耗大量的N2和H2,但得到的氨水濃度遠低于其他組,可能的原因有       。(至少寫出一項。注:實驗試劑均未變質。)
          (3)為驗證氨水具有弱堿性,設計了下列實驗,其中能達到實驗目的是   。(填編號)
          A.在氨水中滴入酚酞,溶液變紅色    
          B.測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
          C.將氨水和過量AlCl3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀 
          D.用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
          (4)在實驗室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
          ①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達式為:K=                          。
          ②限選試劑和儀器:濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等(省略夾持儀器)
          實驗步驟
          實驗目的
          步驟1:
          ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中,加入幾滴                     。
                                                
                                        ,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復測定2-3次。
           
          測定氨水的準確濃度。
          步驟2:                              
                                             ;
                                                              
          步驟3:通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是
          A.溶質的電離方程式為NaHCO3=Na+ H+ CO32
          B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大
          C.離子濃度關系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
          D.溫度升高,c(HCO3)增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是       
          A.c(NH4+):③>①
          B.水電離出的c(H+):②>①
          C.①和②等體積混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
          D.①和③等體積混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

          下列判斷不正確的是(   )
          A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
          B.實驗①反應后溶液中:c(OH)=c(K+)-c(A)=·L-1
          C.實驗②反應后的溶液中:c(A)+c(HA)0.1mol·L-l
          D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
          的pH如下表:

          下列判斷不正確的是
          A.HA的電離方程式為:
          B.不考慮其他組的實驗結果,
          C.③組實驗中,混合溶液中
          D.①組實驗中,混合溶液中

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是

          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
           
          A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:
          C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C.a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D.圖像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列敘述正確的是
          A.該溶液中由水電離出的c(H)=l×1013 mol/L
          B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
          D.0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

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