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          25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
          B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D　
          c(H＋)/c(OH－)＝l×106，則c(H＋)＝l×10－4 mol/L，c(OH－)＝l×10－10 mol/L，由此可知HA為弱酸，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L，A項錯誤；由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，B項錯誤；濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A－離子的水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA)，C項錯誤；根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
          A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
          B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
          C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
          D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是
          A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
          B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
          C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
           pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
          A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
          C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
          CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
          A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
          B．混合溶液的pH＜7
          C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
          D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
          A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
          C．1．0molNa2CO3溶液中：
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
          B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
          A．c(H＋)B．Ka(HF)
          C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(　　)
          A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
          B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
          C．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
          D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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