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          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是
          A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
          C．1．0molNa2CO3溶液中：
          D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、NH4HCO3中NH4+與HCO3?發(fā)生相互促進(jìn)的水解，NH4+水解程度增大，NH4HSO4電離出H+，抑制NH4+的水解，NH4+水解程度減小，所以c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HCO3) >c(NH4Cl) >c(NH4HSO4)，錯(cuò)誤；B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，CH3COO?濃度增大，所以c(CH3COO?) >c(Na+)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，H2O電離出的H+總量等于OH?的總量，所以，正確；D、根據(jù)電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HA-)+2c(A2-)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

          下列判斷不正確的是（   ）
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
          ②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
          （3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                             。
          （4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。
          ①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
          ②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
          ③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是           。
          ④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。
          (2)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                 。
          (3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì))。
          ①在通入NH3的過程中，溶液的導(dǎo)電能力   _________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
          ②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是        (填字母編號(hào))。
          a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)     b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
          c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)     d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
          B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達(dá)不正確的是
          A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
          B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
          C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
          D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是
          A．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
          C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D．藍(lán)色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          下列說法或表達(dá)中，正確的是
          A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
          B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
          C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
          D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)
          A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
          B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
          C．兩溶液中OH－濃度相同
          D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
          

			
          

			
          
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