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          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
          A．c(H＋)B．Ka(HF)
          C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          加水平衡向正向移動，n（HF）減少，n（H+）、n（F-）增大，所以D正確，但溶液體積增大倍數(shù)遠遠大于n（H+）的增加，A錯；由于水也發(fā)生電離，c（H+）也變大，故C錯；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          		Ka=3．0×10-8
          		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
           
          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
          C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
          C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
          B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
          C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是
          A．由藍色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
          C．由粉紅色變?yōu)樗{色 D．藍色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是（    ）
          A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
          D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          下列說法或表達中，正確的是
          A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
          B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
          C．結合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
          D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
          A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（  ）
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)
          A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
          B．甲酸能與水以任意比互溶
          C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應
          D．滴入石蕊試液顯紅色
          

			
          

			
          
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