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        1. 【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示.
          ①由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為
          ② 反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為、
          ③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(大、小、相等).

          【答案】3X+Y?2Z;0.05mol?(L?min)1;0.04mol?(L?min)1;相等
          【解析】(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,則反應的化學方程式為3X+Y 2Z,所以答案是:3X+Y 2Z;(2)反應開始至2min時的平均反應速率為: =0.05mol/(Lmin),5min時Z的平均反應速率v= =0.04mol(Lmin)1 , 所以答案是:0.05mol(Lmin)1;0.04mol(Lmin)1;(3)5min時,化學反應達到了平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,所以答案是:相等.
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識,掌握反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質中,分子數(shù)相同的是(  )

          A. 2 L SO22 L CO2 B. 9 g水和標準狀況下11.2 L CO2

          C. 標準狀況下1 mol氧氣和22.4 L D. 0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)

          (1)Ⅰ.在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.其具體操作依次為 . 用如圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
          (2)B中試劑為
          (3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
          (4)Ⅱ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置如圖2通過實驗測定其組成.
          實驗開始和結束時都要通入過量的空氣,請說明結束時通入過量空氣的作用是
          (5)各裝置連接順序為 e→→h.(填字母序號)
          (6)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)與Al同主族,氮化鎵中鎵顯最高正價,氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為

          A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】
          (1)如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛:

          ①排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進氣口為 (填“a”或“b”)。
          ②若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的(選填編號)。
          A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
          此時進氣口為(填“a”或“b”)。
          ③如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有(選填編號)。
          A、HCl B、NH3 C、H2  D、CO
          ④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體,則裝置中應盛放的液體可能是(選填編號)。
          A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
          (2)下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器:
          A.量筒 B.容量瓶 C.試管 D.圓底燒瓶 E.托盤天平
          ①其中儀器上要標出使用溫度的是(填選項)
          ②可用作反應容器并能進行加熱的是(填選項)
          ③下列操作,使得實驗結果偏小的是(填選項)
          A.稱取5.2 gNaCl固體時,將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
          B.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,轉移NaCl溶液前,容量瓶中已有少許蒸餾水
          C. 配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,定容時俯視讀數(shù)。
          D.用量筒量取一定體積的濃硫酸,濃硫酸倒入燒杯后,用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內壁并將洗滌液倒入燒杯。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

          (1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:
          ①能更好地吸收有毒氣體SO2 , 防止其污染環(huán)境;②。
          (2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是。
          (3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。
          (4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有 以下三種可能:
          I:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
          為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
          A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液
          E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液
          驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 , 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
          驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的(填試劑序號,溶液的顏色變色,則試樣中含有Fe3+ , 發(fā)生反應的離子方程式為;
          步驟2.再取適量的試樣,滴加少量的(填試劑序號),溶液顏色的變化為 , 則試樣中含有Fe2+。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A+2B=3C.經(jīng)2min后,A的濃度從開始時的1.0molL1 降到0.8molL1 . 已知反應開始時B的濃度是1.2molL1 . 則:2min末B的濃度mol/L , C的物質的量mol . 2min內,用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即V(A)=mol/(L.min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是(  )
          A.容器內氣體密度不隨時間變化
          B.v(X):v(Y)=1:2
          C.容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
          D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.

          (1)加入NaOH0~20mL 時發(fā)生反應離子方程式 , 加入NaOH20~200mL 時發(fā)生反應離子方程式 , 加入NaOH200~240mL 時發(fā)生反應離子方程式
          (2)鎂和鋁的總質量為g
          (3)硫酸的物質的量濃度為mol/L
          (4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為L.

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